Miten lasketaan etaanooli-vesiliuoksen jäätymislämpötila eli...

Miten lasketaan etaanooli-vesiliuoksen jäätymislämpötila eli...

Vastaus

Etanolin jäätymislämpötila vaihtelee tilavuusprosenteista riippuen. Altian sivuilla annetaan esimerkkeinä: vesi-etanoliseosten jäätymispisteitä:

21 t-% jäätyy miinus 8,7 asteessa;
31,6 t-% jäätyy miinus 16,4 asteessa;
49,5 t-% jäätyy miinus 31 asteessa.

Keskustelupalstalla nimimerkki 'kemisti' kertoo kaavankin, mutta emme osaa ottaa kantaa siihen onko se oikea:

"Etanolipohjaisen vesiliuoksen jäätymispiste lasketaan seuraavalla tavalla:

Esimerkiksi:

40%-alkoholi, eli siis etanolia on 40% ja vettä 60% (alkoholijuomien prosentit ovat tavallisesti tilavuusprosentteja). Otetaan esimerkiksi litran pullo, tällöin puhdasta etanolia on 400 cm*3.

Puhtaan etanolin tiheys on 0,7894 g/cm^3, täten puhtaan etanolin massa on 400 cm^3*0,7894 g/cm^3 = 315,76 g.

Etanolin moolimassa M(etanoli) = 46,0694 g/mol

Seuraavaksi lasketaan etanolin moolimäärä. n = m/M = 315,76 g/46,0694 g/mol= 6,854 mol.

Tämän jälkeen lasketaan etanolin mooliosuus liuoksessa. mo = etanolin moolimäärä/liuottimen massa(=vesi) = 6,854 mol/600 g = 0,01142 mol/g ==> 11,42 mol/kg.

Jäätymispisteen alenema on 1,86 kg/molK. Jäätymispisteen muutos on täten ==> 1,86 kg/molK x 11,42 mol/kg = 21,24 K.

Joten 40% alkoholi jäätyy siis -21,24 asteen lämpötilassa."

Lähde:
http://keskustelu.suomi24.fi/node/6678186

Kommentit (0)

Vastauksesi